原子的構(gòu)成說課稿

作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就不得不需要編寫說課稿，編寫說課稿助于積累教學經(jīng)驗，不斷提高教學質(zhì)量。那么應(yīng)當如何寫說課稿呢？下面是小編為大家收集的原子的構(gòu)成說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

教材分析

（一）地位和作用

本章幫助學生用微粒的觀點去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化的方法使學生初步理解化學現(xiàn)象的本質(zhì)。教材第一節(jié)首先讓學生從身邊的現(xiàn)象和簡單的實驗入手，通過想象進入微觀世界，建立了物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的基本觀念。但根據(jù)微粒的一般性質(zhì)，只能解釋物質(zhì)的一些物理性質(zhì)，卻不能解釋物質(zhì)的化學性質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容將一般的微粒具體化為構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子————分子、原子、離子，通過實驗現(xiàn)象的微觀圖示，說明在化學反應(yīng)中，舊分子破壞和新分子生成是原子重新組合的過程。

分子和原子是初中學生初次接觸到的微小粒子，本節(jié)課，學生將從認識分子、原子的真實存在，開始認識微觀世界，是化學學習由形象到抽象，從宏觀轉(zhuǎn)向微觀的開始。因此，本節(jié)課的教學內(nèi)容對學生了解微觀世界，形成微觀想象能力至關(guān)重要，是繼續(xù)探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)奧秘，理解質(zhì)量守恒定律，解釋一切化學反應(yīng)實質(zhì)的基礎(chǔ)。

（二）教學目標

知識與技能

1、知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

2、認識分子的主要性質(zhì)。

3、知道在化學反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子。

4、能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。

過程與方法

1、學習通過觀察自然、實驗、識圖的方法獲取信息，學習運用想象、類比、分析歸納、推理判斷等方法處理信息。

2、能在教師的啟發(fā)和指導下通過與他人合作的形式，對有價值的問題進行探究，并能用規(guī)范的化學語言進行表達與交流。

3、通過對物理變化、化學變化的解釋，學會科學聯(lián)系的方法，通過對分子可分性與不可分性的認識，學會辨證思考問題的方法。

情感態(tài)度和價值觀

通過引導學生觀察周圍的自然現(xiàn)象，感受分子的真實存在，并用分子、原子的觀點來解釋一些日常生活中的現(xiàn)象，以此激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探索的科學精神和積極態(tài)度。

（三）教學重難點

教學重點

1、認識分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。

2、培養(yǎng)學生觀察、分析、交流、總結(jié)等探究能力。

教學難點

1、知道在化學反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子。

2、引導學生透過物質(zhì)變化的宏觀表象，建立微觀粒子的想象表象，形成正確的微觀想像，即培養(yǎng)學生抽象思維能力和微觀想象力。

學情分析

學生在前面兩章的學習中，通過觀察和探究身邊的一些常見物質(zhì)，認識了它們所發(fā)生的不少奇妙變化，產(chǎn)生了對化學的好奇心和進一步的探究欲望。有的同學會提出這樣的問題：“物質(zhì)之間為什么會發(fā)生這些變化？”“物質(zhì)具有不同性質(zhì)的原因是什么？”這也正是我們所期望的提問，也是本章內(nèi)容的切入點。也正是這些疑問，增強了學生的學習動力。

本節(jié)內(nèi)容是幫助學生用微粒的觀點去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化的方法使學生初步理解化學現(xiàn)象的本質(zhì)。但是，本節(jié)內(nèi)容抽象，處理不當容易形成教與學的難點。對一些微觀概念，學生往往較難理解，如分子、原子等。所以，我認為，在教學中應(yīng)結(jié)合學生熟悉的現(xiàn)象和已有的經(jīng)驗，創(chuàng)設(shè)生動直觀的情景，從分析身邊的一些現(xiàn)象和簡單的實驗入手去認識，避免發(fā)生學生學習興趣和成績的分化。同時，在引導學生從宏觀走向微觀世界的過程中，充分發(fā)揮學生的想象能力，注意讓學生運用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)初步去解釋一些簡單的化學現(xiàn)象。

教法分析

教學方法

多媒體輔助教學交流討論法、分析歸納法、圖片演示法

學法指導

學生在教師創(chuàng)設(shè)的各種情景下，利用給出的各種材料，通過提取信息、討論交流等多種形式，領(lǐng)悟科學的探究方法。

學法指導有利于從多角度培養(yǎng)學生的學習能力，提高學習效率。交流—討論法分析—歸納法

教學策略

本節(jié)課的教學難點是：知道在化學反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子。為了突破教學難點，引導學生透過物質(zhì)變化的宏觀表象，建立微觀粒子的想象表象，形成正確的微觀想像，我特制了一套圖片。通過這套圖片，學生可以認識水分子、氫分子、氧分子的構(gòu)成，進而知道分子是由原子構(gòu)成的。還可以通過這套圖片學生自己演示水通電分解的微觀過程，進一步認識化學變化的實質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變，而原子在化學變化中不能再分的事實。通過圖片演示活動，不僅能使學生深刻理解了分子是由原子構(gòu)成的，并從微觀角度認識了物質(zhì)的變化，還培養(yǎng)了學生的學習興趣，使抽象干燥的知識變得形象化，具體化，從而達到突破教學難點的目的。

拓展視野

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子苯分子圖像一些科學家移動48個鐵原子排成的一個圓環(huán)后來，又成功移動鐵原子寫成了兩個漢字“原子”探索發(fā)現(xiàn)分子氫分子H2電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣、氫氣和水各有自己獨特的性質(zhì)。為什么水不具有氧氣、氫氣的性質(zhì)呢？水氧氣氫氣水通電→氫氣+氧氣結(jié)論：不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒不同。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。 1個水分子的質(zhì)量約是3×10—26kg；1滴水中大約有1、67×1021個水分子。你能解釋嗎？分子的基本性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很小。分子在不斷運動。分子之間有空隙。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。交流與討論在日常生活中，你能感受到分子的真實存在嗎？舉例說明。原子：分子是由原子構(gòu)成的氧原子氫原子水電解動畫電解水想一想：在水電解過程中，什么微粒沒有發(fā)生變化？什么微粒發(fā)生了變化？結(jié)論：在化學變化中，分子可以分成原子，原子不能再分。原子是化學變化中的最小粒子?；瘜W變化的實質(zhì)：反應(yīng)物分子被破壞原子新分子聚集聚集新物質(zhì)原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)：如金屬、稀有氣體、金剛石等原子的基本性質(zhì)原子的質(zhì)量和體積都很小。原子在不斷運動。原子之間有空隙。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同。分析歸納相同點分子與原子的比較分子原子質(zhì)量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不停地運動。同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不相同。在化學反應(yīng)中，分子可以分解為原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子。原子是化學變化中的最小微粒。在化學反應(yīng)中，不可再分。不同點相互關(guān)系分子可以分成原子，原子可以結(jié)合成分子課堂檢測1、能保持氧氣化學性質(zhì)的微粒是（）A、氧氣B、氧元素C、氧分子D、氧原子2、下列屬于化學變化實質(zhì)的是（）A、分子運動加快B、分子間的間隙變小C、分子改變，變成了其他物 ……此處隱藏7948個字……看展示后，發(fā)現(xiàn)原子有質(zhì)量，只是很小。這樣用具體的數(shù)據(jù)直觀地告訴學生原子的質(zhì)量到底有多小。然后提出問題：1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？2、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的質(zhì)量的？帶著這樣的問題，讓學生閱讀教材，得出相對原子質(zhì)量的概念和計算公式。這樣的設(shè)計能培養(yǎng)學生的閱讀能力，幫助學生建立相對的概念。

　　2、提問：相對原子質(zhì)量和實際質(zhì)量的區(qū)別在哪里？學生討論后回答：相對質(zhì)量是一個倍數(shù)關(guān)系，單位是一；實際質(zhì)量是稱量出來的真實質(zhì)量，單位是千克。這樣由學生自己找出區(qū)別，對相對原子質(zhì)量的理解會更深刻。

3、出示構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量，讓學生觀察后得出結(jié)論：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　　4、出示部分原子的相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，讓學生自己動手動腦，培養(yǎng)學生分析、比較的能力。

（四）鞏固練習、拓展思維

1、原子的相對原子質(zhì)量( )

A.是原子的實際質(zhì)量

B.可以用千克作單位

C.沒有單位

D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫

利用此題討論歸納對比相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。

2、已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26g、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26g、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26g，試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？

通過對比，得出相對原子質(zhì)量數(shù)字比較簡單，便于書寫、記憶和計算，從而得出引入相對原子質(zhì)量的意義。

3、相對原子質(zhì)量可以從書中P154的附錄Ⅱ查到，查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣

借此題讓學生學會查閱相對原子質(zhì)量表；說明現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對原子質(zhì)量，精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達八位，一般的化學計算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。

（五）分享收獲，強化思想

1、這節(jié)課你學到了哪些知識？

2、通過這節(jié)課，你在學習方法和思想上有哪些收獲?

3、借助資料，進行愛國主義教育。組織學生閱讀教材P69張青蓮教授的資料，交流讀后感。

4、課后作業(yè)。

五、板書設(shè)計

這是我的板書設(shè)計，這樣的板書層次清楚，突出本課題的重點，讓學生輕松掌握重點知識。

六、教學反思：

在這節(jié)課題的教學設(shè)計中，我本著面向全體學生，讓學生全面發(fā)展、主動發(fā)展這一素質(zhì)教育的要求，并把它滲透到教學的每一個環(huán)節(jié)中去,使學生的主體地位得以充分體現(xiàn)。在教學過程中學生始終以探索者的角色出現(xiàn)，使教學過程成為一個再發(fā)現(xiàn)、再創(chuàng)造的認識過程，把所學知識轉(zhuǎn)化為解決問題的能力。我將不斷努力，創(chuàng)設(shè)自己的教學特色。

我的說課到此結(jié)束。謝謝！

課程標準：

1.形成一些最基本的化學概念，初步認識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，了解化學變化的基本特征，初步認識物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

2.讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

學習內(nèi)容分析:

本課題包括原子的構(gòu)成、核外電子的分層排布和相對原子質(zhì)量三部分內(nèi)容,我將聯(lián)系較大的原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量兩部分放一起，作為第一課時的教學內(nèi)容。此前學生已經(jīng)學習了分子、原子的概念，在化學變化中分子可分、原子不可分；那么單一的看分子、原子，它們能不能分？這是課題2要探索的內(nèi)容，讓學生更進一步了解對他們來說較陌生的原子。我們也知道原子很小，那質(zhì)量如何?等等。本課題學習的原子的構(gòu)成，就是回答這些問題。關(guān)于原子質(zhì)量，書上給出了氫原子和氧原子的絕對質(zhì)量，并指出它們數(shù)值太小，不便于記憶、書寫和計算，只能使用相對質(zhì)量?？紤]到此時學生尚無同位素的知識，所以此處只能要求學生對相對原子質(zhì)量的概念有初步的了解；了解原子的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關(guān)系即可。

教學目標

知識與技能：

1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，能初步建構(gòu)起原子的結(jié)構(gòu)模型，知道原子中各粒子間的關(guān)系及帶電情況。

2.知道原子不顯電性的原因。

3.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，知道相對原子質(zhì)量之比就是原子質(zhì)量之比，并會查相對原子質(zhì)量表。

過程與方法：

1.認識科學探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動。

2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)的信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

情感、態(tài)度與價值觀：積極探究化學變化的奧秘，形成持續(xù)的化學學習興趣，增強學好化學的自信心。

教學重點及解決措施:原子模型的建立，相對原子質(zhì)量的理解。圖示法、表格法來進行探究學習。

教學難點及解決措施:核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量的概念形成。采用數(shù)據(jù)表格，框架知識展示、公式書寫的形式來教學。

學習者分析:

本單元的內(nèi)容是理論性知識，是最具化學學科專業(yè)性的知識，這些理論性的內(nèi)容抽象，遠離學生的生活經(jīng)驗，這就給學生學習帶來了一定的困難。所以，要借助直白的語言，接近生活的例子，簡單的實驗來加以講解，使學生多參與思考討論，最終達到預想的效果。

教學設(shè)計思路:

由于在現(xiàn)階段的教學條件下，原子這種微觀粒子既看不見也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學生想像，因此，這對于初學化學的學生來說有一定的困難。在教學過程中，借助直觀的多媒體課件和一些關(guān)于微觀粒子運動變化的動畫或圖片，這樣，既能誘發(fā)學生想像，加強對他們對知識的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?，增強學生學習這部分知識的興趣。

課堂教學流程圖:

環(huán)節(jié)一：復習回顧(原子的定義)------環(huán)節(jié)二：引入新課(原子的結(jié)構(gòu))--------環(huán)節(jié)三：原子的構(gòu)成(猜想原子內(nèi)部構(gòu)成--實驗分析初識結(jié)構(gòu)--動畫啟迪誘發(fā)想象--信息處理整合認識--講解原子核與原子的大小關(guān)系)------環(huán)節(jié)三：相對原子質(zhì)量(了解概念--學習查閱書附錄2相對原子質(zhì)量)-------環(huán)節(jié)四：歸納總結(jié)(總結(jié)總結(jié)本節(jié)課重點知識)

教學反思:

這一個內(nèi)容，本來就是比較抽象，難懂，難掌握的。但同時，這也是初中階段尤為重要的一個內(nèi)容，因為，這是讓學生步入微觀世界的基礎(chǔ)課程。掌握的好與壞，將會影響之后的學習。因此，我的備課中，我的要求比課程標準和考綱都要深入一點。尤其，在相對原子質(zhì)量一個內(nèi)容中，我想讓學生更加明白其內(nèi)在的來龍去脈，所以，我設(shè)計了相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)這一公式的由來的這一節(jié)的內(nèi)容。但是，同時，這個班的學生的基本能力不高，尤其是針對一些知識的接受能力比較低，除此，對之前的知識掌握程度都一般，基礎(chǔ)不夠扎實。所以，要理解好這一節(jié)課的內(nèi)容有點難度。